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सिलिकॉन


अल्युमिनियम ← सिलिकॉन → फॉस्फोरस
C
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Si
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Ge
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सिलिकॉन की {{{crystal structure hin}}} क्रिस्टल संरचना होती है।
Silicon
१४Si
दर्शन
क्रिस्टलाइन, परावर्ती, नीलिमा युक्त फलक

सिलिकॉन इंगट
सामान्य
नाम, चिह्न, संख्यासिलिकॉन, Si, १४
तत्त्व वर्गउपधातु
समूह, आवर्त, ब्लॉक१४, ३, p
मानक परमाणु भार28.0855(3) ग्रा•मोल−1
इलेक्ट्रॉन कॉन्फिगरेशन[Ne] 3s2 3p2
इलेक्ट्रॉन प्रति शेल2, 8, 4 (आरेख)
भौतिक गुण
अवस्थाठोस
घनत्व (सामान्य तापमान पर) 2.3290 g•cm−3
तरल घनत्व गलनांक पर 2.57 g•cm−3
गलनांक1687 K, 1414 °C, 2577 °F
क्वथनांक3538 K, 3265 °C, 5909 °F
परमाण्विक गुण

सिलिकॉन (Silicon) ; प्रतीक : Si) अथवा मृत्स्नक एक रासायनिक तत्व है। यह पृथ्वी पर ऑक्सीजन के बाद सबसे अधिक पाया जाने वाला तत्व है। सिलिकॉन के यौगिक एलेक्ट्रॉनिक अवयव, साबुन, शीशे एवं कंप्यूटर चिप्स में इस्तेमाल किए जाते हैं। सिलिकॉन की खोज १८२४ में स्वीडन के रसायनशास्त्री जोंस जकब बज्रेलियस ने की थी। आवर्त सारिणी में इसे १४वें स्थान पर रखा गया है।[1]

उपयोग

सिलिकॉन यौगिकों, जैसे सिलिकॉन कारबाइड (SiC) को उनकी अनोखी विशेषताओं के लिए इस्तेमाल किया जाता है। कठोरता में यह तत्व हीरे की बराबरी करता है। जब सिलिकॉन को अन्य तत्वों के साथ मिलाया जाता है तो उस यौगिक को सिलिकेट अथवा मृत्स्नग्ध कहते हैं। सिलिकेट्स को अनेक औद्योगिक कार्यो के लिए इस्तेमाल में लाया जाता है। इनकी अन्य रासायनिक यौगिकों के साथ क्रिया कराई जाती है ताकि यह अपने सिलिकॉन तत्व अलग करें या अन्य तत्वों के साथ विभिन्न कार्यों के लिए क्रिया कर सकें। बेकरी के नॉन-स्टिक उपकरण, बिजली उत्पादों के शील्ड सिलिकॉन से बनते हैं।

सिलिकॉन का इलेक्ट्रॉनिक्स क्षेत्र में अधिकाधिक प्रयोग होने के कारण अमेरिका की कंप्यूटर जगत के केंद्र को सिलिकॉन वैली का नाम दिया गया है।

सन्दर्भ

  1. ↑ गुप्त, तारकनाथ (नवंबर २००४). भौतिकी एवं रसायन शास्त्र. कोलकाता: भारती पुस्तक मन्दिर,. पृ॰ 252-253. |access-date= दिए जाने पर |url= भी दिया जाना चाहिए (मदद)सीएस1 रखरखाव: फालतू चिह्न (link)

बाहरी कड़ियाँ

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