क्षार धातु

आवर्त सारणी के तत्त्व लिथियम (Li), सोडियम (Na), पोटैशियम (K), रुबिडियम (Rb), सीज़ियम (Cs) और फ्रांसियम (Fr) के समूह को क्षार धातुएँ (Alkali metals) कहते हैं। यह समूह आवर्त सारणी के एस-ब्लॉक में स्थित है।^[1] क्षार धातुएँ समान गुण वाली हैं। वे सभी मुलायम, चमकदार तथा मानक ताप तथा दाब पर उच्च अभिक्रियाशील होती हैं तथा कोमलता के कारण एक चाकू से आसानी से काटी जा सकती हैं।^[2] चूंकि ये शीघ्र अभिक्रिया करने वाले हैं, अत: वायु तथा इनके बीच की रासायनिक अभिक्रिया को रोकने हेतु इन्हें तेल आदि में संग्रहित रखना चाहिये।^[3] यह गैर मुक्त तत्व के रूप में प्राकृतिक रूप से लवण में पाए जाते हैं। सभी खोजे गये क्षार धातुएँ अपनी मात्रा के क्रम में प्रकृति में पाए जाते हैं जिनमें क्रमवार सोडियम जो सबसे आम हैं, तथा इसके बाद पोटैशियम, लिथियम, रुबिडियम, सिज़ियम तथा अंतिम फ्रांसियम, फ्रांसियम अपने उच्च रेडियोधर्मिता के कारण सबसे दुर्लभ है।^[4]

व्युत्पत्ति

क्षार धातुओं के हाइड्रोक्साइड को जब पानी में भंग किया जाता है तब वे भी अत्यंत ताकतवर क्षार होते हैं।^[5]

खोज

लिथियम

पेटालाइट (Li Al Si_४O_१०) की खोज १८०० में एक ब्राज़ील के रसायनशास्त्री जोस बोनिफेसियो दे एण्ड्राडा ने उटो, स्विडन के द्वीप की खुदाई के दौरान की थी।^[6]^[7] १८१७ में जोहान अगस्त आफवेडसन नामक रसायनज्ञ जॉस जेकब बेर्जेलियस नामक रसायनज्ञ के प्रयोगशाला में पेटालाइट अयस्क का विश्लेषण कर रहे थे तभी उन्हें एक नए तत्व की उपस्थिति का पता चला।^[8]^[9] यह नया यौगिक सोडियम तथा पोटैशियम के समान था तथा इसके कार्बोनेट तथा हाइड्रॉक्साइड जल में कम घुलनशील तथा अन्य क्षार धातुओं से अधिक क्षारीय थे।^[10] लिथियम ग्रीक शब्द λιθoς (लिथिओस = पत्थर) से बना है।

सोडियम

सोडियम यौगिक प्राचीन काल से ज्ञात है तथा नमक (सोडियम क्लोराइड) मानवीय गतिविधियों के लिये अत्यंत आवश्यक होता है। इसका उपयोग पुराने समय में नमक के वेफर्स जर्मन सैनिकों को उनके वेतन के साथ देने में भी करते थे। मध्यकालीन युरोप में भी सोडियम के मिश्रण को 'सोडिनम' नाम से सिरदर्द की दवा के रूप में प्रसारित किया गया था। हम्फ्री डेवी ने सन् १९०७ में इलेक्ट्रोलाइसिस पद्धति से शुद्ध सोडियम (सोडियम हाईड्रोक्साइड) को पृथक् किया।^[11]

पोटैशियम

पोटैशियम अथवा दहातु एक क्षार धातु है। इसका प्रतीक अक्षर 'K' है। इसके दो स्थिर समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ३९ और ४१) ज्ञात हैं। एक अस्थिर समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ४०) प्रकृति में न्यून मात्रा में पाया जाता है। इनके अतिरिक्त तीन अन्य समस्थानिक (द्रव्यमान संख्या ३८, ४२ और ४३) कृत्रिम रूप से निर्मित हुए हैं। पोटैशियम के यौगिक पुरातन काल से काम में लाए जा रहे हैं, चरकसंहिता में भस्म से क्षार बनाने की विधि का वर्णन आया है। चीनी तुर्किस्तान मे स्थित बुद्धमंदिर में एक पुरातन चिकित्सकीय ग्रंथ की १८९० ई. में प्राप्ति हुई। इस ग्रंथ में यवक्षार (पोटैशियम कार्बोनेट) का वर्णन आया है। इन सब बातों से पता चलता है कि पौटैशियम क्षारों का उपयोग पुरातन काल में भी औषधि तथा रासायनिक क्रियाओं में होता था। पोटैशियम का पृथक्करण १८०७ ई. इंग्लैंड में सर हम्फ्री डेवी ने पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड के विद्युद्विश्लैषण द्वारा किया। पोटाश शब्द के आधार पर डेवी ने इस तत्व का नाम पोटैशियम रखा। पोटैशियम के पृथक्करण में ही सर्वप्रथम इलेक्ट्रोलाइसिस का उपयोग किया गया था।^[12]

रुबिडियम

रुबिडियम की खोज १८६० में हीडलबर्ग में रॉबर्ट बन्सेन तथा गुस्ताव किर्चाफ़ ने की थी जो पहले व्यक्ति थे जिन्होंने तत्वों की खोज के लिये स्पेक्ट्रम एनालिसिस को उपयुक्त माना। यह एक रासायनिक तत्त्व है। यह आवर्त सारणी के प्रथम मुख्य समूह का चौथा तत्व है। इसमें धातुगुण वर्तमान हैं। इसके तीन स्थिर समस्थानिक प्राप्त हैं, जिनकी द्रव्यमान संख्याएँ क्रमश: ८५, ८६, ८७ हैं। स्पेक्ट्रमदर्शी द्वारा प्रयोगों में दो नई लाल रेखाएँ मिलीं, जिनके कारण इसका नाम रूबिडियम रखा गया। लेपिडोलाइट अयस्क में रूबिडियम की मात्रा लगभग १% रहती है। इसके अतिरिक्त अभ्रक तथा कार्टेलाइड में भी यह कम मात्रा में मिलता है। पोटैशियम तथा रूबिडियम के प्लैटिनिक क्लोराइडों की विलेयता भिन्न भिन्न है, जिसके कारण इन दोनों को अलग कर सकते हैं।^[13]^[14]

सिज़ियम

सिज़ियम की खोज मिनरल वाटर में गुस्ताव किर्चोफ तथा रॉबर्ट बन्सेन ने १८६० में जर्मनी में की थी। इसकी वजह से उत्सर्जित स्पेक्ट्रम में चमकदार नीली रेखाएँ दिखी। उन्होंने लैटिन शब्द सिज़ियस से नाम बनाया जिसका अर्थ आसमानी नीला होता है। सिजियम स्पेक्ट्रोस्कोप से खोजा गया पहला तत्व है जिसकी खोज स्पेक्ट्रोस्कोप के आविष्कार के सिर्फ एक वर्ष बाद हुई।^[15]

फ्रांसियम

इसकी खोज में लगभग चार गलतियाँ थीं^[16] बाद में क्यूरी इंस्टिट्यूट के मार्गरेट पैरी ने सन् १९३९ में एक्टीनियम-२२७ के नमूने से इसकी खोज की जिसमें इलेक्ट्रॉनवाल्ट से उर्जा क्षय दिखाई दिया, पेरी ने ८० इलेक्ट्रॉनवाल्ट के साथ क्षय कणो को देखा। उन्होंने सोंचा यह गतिविधियाँ पूर्व अज्ञात क्षय के कारण हो सकता है। कई प्रकार के गतिविधियों से उन्हें इसमें थोरियम, रेडियम, सीसा, विस्मुट, या थैलियम के होने की संभावना दिखी। उन्हें नया तत्व मिला, जिसमें क्षार धातुओं जैसे गुण थे। एक्टीनियम-२२७ के अल्फा क्षय के कारण पेरी को विश्वास हो गया कि यह तत्व ८७ है। उन्होंने बीटा क्षय से अल्फा क्षय के अनुपात का निर्धारण किया। उनके प्रथम परीक्षण में ०.६% से कम शाखाओं में अल्फा था।^[17] संश्लेषण की तुलना में यह अंतिम तत्व था जो प्रकृति में ढूंढा गया।

सन्दर्भ

↑ "पीरयोडिक टेबल डाटाबेस।". मूल से 10 अगस्त 2014 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.
↑ "ग्रुप १ - क्षार धातु।". मूल से 5 अगस्त 2012 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.
↑ "क्षार धातु।". मूल से 29 नवंबर 2014 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.
↑ "लिस्ट अॉफ पीरियोडिक प्रॉपर्टीस।". मूल से 3 मार्च 2016 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.
↑ रॉयल सोसाइटी अॉफ केमिस्ट्री
↑ "पेटालाइट मिनरल इन्फॉर्मेशन।". मूल से 23 दिसंबर 2017 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.
↑ लिथियम Archived 2009-10-16 at the वेबैक मशीन, इतिहास।
↑ "जोहान आर्फवेडसन". मूल से 5 जून 2008 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 5 जून 2008.
↑ "लिथियम Li". मूल से 16 जून 2011 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.
↑ "ग्रुप १ के यौगिक।". मूल से 11 मार्च 2009 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.
↑ "द कलेक्टेड वर्क्स अॉफ सर हम्फ्री डेवी।". मूल से 14 जुलाई 2014 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.
↑ हम्फ्री डेवी
↑ किर्चोफ़
↑ बन्सेन
↑ "सिजियम". मूल से 18 जून 2015 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.
↑ "फ्रांसियम". मूल से 23 जनवरी 2010 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.
↑ एक्सटेंडेड पीरियोडिक टेबल

इन्हें भी देखें

हैलोजन

Alkali metals

Alkaline earth metals

Pnictogens

Chalcogens

Halogens

Noble gases

Period

1

Hydrogen

1

H

Helium

2

He

2

Lithium

3

Li

Beryllium

4

Be

Boron

5

B

Carbon

6

C

Nitrogen

7

N

Oxygen

8

O

Fluorine

9

F

Neon

10

Ne

3

Sodium

11

Na

Magnesium

12

Mg

Aluminium

13

Al

Silicon

14

Si

Phosphorus

15

P

Sulfur

16

S

Chlorine

17

Cl

Argon

18

Ar

4

Potassium

19

K

Calcium

20

Ca

Scandium

21

Sc

Titanium

22

Ti

Vanadium

23

V

Chromium

24

Cr

Manganese

25

Mn

Iron

26

Fe

Cobalt

27

Co

Nickel

28

Ni

Copper

29

Cu

Zinc

30

Zn

Gallium

31

Ga

Germanium

32

Ge

Arsenic

33

As

Selenium

34

Se

Bromine

35

Br

Krypton

36

Kr

5

Rubidium

37

Rb

Strontium

38

Sr

Yttrium

39

Y

Zirconium

40

Zr

Niobium

41

Nb

Molybdenum

42

Mo

Technetium

43

Tc

Ruthenium

44

Ru

Rhodium

45

Rh

Palladium

46

Pd

Silver

47

Ag

Cadmium

48

Cd

Indium

49

In

Tin

50

Sn

Antimony

51

Sb

Tellurium

52

Te

Iodine

53

I

Xenon

54

Xe

6

Caesium

55

Cs

Barium

56

Ba

*

Hafnium

72

Hf

Tantalum

73

Ta

Tungsten

74

W

Rhenium

75

Re

Osmium

76

Os

Iridium

77

Ir

Platinum

78

Pt

Gold

79

Au

Mercury

80

Hg

Thallium

81

Tl

Lead

82

Pb

Bismuth

83

Bi

Polonium

84

Po

Astatine

85

At

Radon

86

Rn

7

Francium

87

Fr

Radium

88

Ra

**

Rutherfordium

104

Rf

Dubnium

105

Db

Seaborgium

106

Sg

Bohrium

107

Bh

Hassium

108

Hs

Meitnerium

109

Mt

Darmstadtium

110

Ds

Roentgenium

111

Rg

Copernicium

112

Cn

Ununtrium

113

Uut

Flerovium

114

Fl

Ununpentium

115

Uup

Livermorium

116

Lv

Ununseptium

117

Uus

Ununoctium

118

Uuo

* Lanthanides

Lanthanum

57

La

Cerium

58

Ce

Praseodymium

59

Pr

Neodymium

60

Nd

Promethium

61

Pm

Samarium

62

Sm

Europium

63

Eu

Gadolinium

64

Gd

Terbium

65

Tb

Dysprosium

66

Dy

Holmium

67

Ho

Erbium

68

Er

Thulium

69

Tm

Ytterbium

70

Yb

Lutetium

71

Lu

** Actinides

Actinium

89

Ac

Thorium

90

Th

Protactinium

91

Pa

Uranium

92

U

Neptunium

93

Np

Plutonium

94

Pu

Americium

95

Am

Curium

96

Cm

Berkelium

97

Bk

Californium

98

Cf

Einsteinium

99

Es

Fermium

100

Fm

Mendelevium

101

Md

Nobelium

102

No

Lawrencium

103

Lr

Color of the atomic number shows state of matter (at 0 °C and 1 atm):

black=Solid

green=Liquid

red=Gas

grey=Unknown

Border shows natural occurrence of the element:

Primordial

From decay

Synthetic

Metal						Metalloid	Nonmetal			Unknown chemical properties
Alkali metal	Alkaline earth metal	Inner transition metal		Transition metal	Poor metal		Polyatomic nonmetal	Diatomic nonmetal	Noble gas
		Lanthanide	Actinide

बाहरी कड़ियाँ

[1] "पीरयोडिक टेबल डाटाबेस।". मूल से 10 अगस्त 2014 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.

[2] "ग्रुप १ - क्षार धातु।". मूल से 5 अगस्त 2012 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.

[3] "क्षार धातु।". मूल से 29 नवंबर 2014 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.

[4] "लिस्ट अॉफ पीरियोडिक प्रॉपर्टीस।". मूल से 3 मार्च 2016 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.

[5] रॉयल सोसाइटी अॉफ केमिस्ट्री

[6] "पेटालाइट मिनरल इन्फॉर्मेशन।". मूल से 23 दिसंबर 2017 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.

[7] लिथियम Archived 2009-10-16 at the वेबैक मशीन, इतिहास।

[8] "जोहान आर्फवेडसन". मूल से 5 जून 2008 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 5 जून 2008.

[9] "लिथियम Li". मूल से 16 जून 2011 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.

[10] "ग्रुप १ के यौगिक।". मूल से 11 मार्च 2009 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.

[11] "द कलेक्टेड वर्क्स अॉफ सर हम्फ्री डेवी।". मूल से 14 जुलाई 2014 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.

[12] हम्फ्री डेवी

[13] किर्चोफ़

[14] बन्सेन

[15] "सिजियम". मूल से 18 जून 2015 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.

[16] "फ्रांसियम". मूल से 23 जनवरी 2010 को पुरालेखित. अभिगमन तिथि 11 जुलाई 2014.

[17] एक्सटेंडेड पीरियोडिक टेबल

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