सान्द्रता

रसायन विज्ञान में किसी विलयन की सान्द्रता उस विलयन के एकक आयतन में उपस्थित पदार्थ की मात्रा के रूप में परिभाषित किया गया है। किन्तु रसायन विज्ञान में सान्द्रता की चार अलग-अलग परिभाषाएँ हैं: द्रव्यमान सान्द्रता, मोलर सान्द्रता, संख्या सान्द्रता, तथा आयतन सान्द्रता। यद्यपि किसी भी प्रकार के रासायनिक मिश्रण के सन्दर्भ में सान्द्रता की बात की जा सकती है किन्तु प्रायः यह विलयन में उपस्थित विलेयों हेतु ही प्रयुक्त होता है।

सान्द्रता का प्रकार	प्रतीक	परिभाषा	SI मात्रक	अन्य मात्रक
द्रव्यमान सान्द्रता	${\displaystyle \rho _{i}}$ or ${\displaystyle \gamma _{i}}$	${\displaystyle m_{i}/V}$	kg/m3	g/100mL (= g/dL)
मोलर सान्द्रता (मोलरता)	${\displaystyle c_{i}}$	${\displaystyle n_{i}/V}$	mol/m3	M (= mol/L)
संख्या सान्द्रता	${\displaystyle C_{i}}$	${\displaystyle N_{i}/V}$	1/m3	1/cm3
आयतन सान्द्रता या आयतन अंश	${\displaystyle \phi _{i}}$	${\displaystyle V_{i}/V}$	m3/m3
सम्बन्धित राशियाँ
नॉर्मलता		${\displaystyle c_{i}/f_{\mathrm {eq} }}$	mol/m3	N (= mol/L)
मोललता	${\displaystyle b_{i}}$	${\displaystyle n_{i}/m_{\mathrm {solvent} }}$	mol/kg
मोल अंश	${\displaystyle x_{i}}$	${\displaystyle n_{i}/n_{\mathrm {tot} }}$	mol/mol	ppm, ppb, ppt
मोल अनुपात	${\displaystyle r_{i}}$	${\displaystyle n_{i}/(n_{\mathrm {tot} }-n_{i})}$	mol/mol	ppm, ppb, ppt
द्रव्यमान अंश	${\displaystyle w_{i}}$	${\displaystyle m_{i}/m_{\mathrm {tot} }}$	kg/kg	ppm, ppb, ppt
द्रव्यमानानुपात	${\displaystyle \zeta _{i}}$	${\displaystyle m_{i}/(m_{\mathrm {tot} }-m_{i})}$	kg/kg	ppm, ppb, ppt

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