संयुग्मी अम्ल
ब्रान्स्टेड तथा लॉरी का अम्ल-क्षार सिद्धान्त के अन्तर्गत संयुग्मी अम्ल (conjugate acid) वह रासायनिक यौगिक है जो तब बनता है जब कोई अम्ल, किसी क्षार को एक प्रोटॉन ( H <sup id="mwDg">+</sup> ) दान करता है। दूसरे शब्दों में, जब किसी क्षार में एक हाइड्रोजन आयन जुड़ता है तो संयुग्मी अम्ल बनता है। इसके विपरीत, जब किसी अभिक्रिया में जब कोई अम्ल एक हाइड्रोजन आयन खो देता है, तो शेष पदार्थ एक संयुग्मी क्षार होता है। अतः, अम्ल से प्रोटॉन के निकाल देने पर संयुग्मी क्षार बनता है। चूंकि कुछ अम्ल कई प्रोटॉन दे सकने में सक्षम होते हैं, इसलिए उस अम्ल का संयुग्मी क्षार स्वयं अम्लीय प्रकृति का हो सकता है।
उपरोक्त संकल्पना को संक्षेप में निम्नलिखित प्रकार से कहा जा सकता है-
- अम्ल + क्षार ⇌ संयुग्मी क्षार + संयुग्मी अम्ल
HCl(अम्ल) + H2O(क्षार) ――――― Cl(-)(संयुग्मी क्षार) + H3O(+)(संयुग्मी अम्ल)
कुछ अम्ल व उनके संयुग्मी क्षार
| अम्ल | संयुग्मी क्षर |
|---|---|
| H2F+ Fluoronium ion | HF हाइड्रोजन फ्लोरैड |
| HCl Hydrochloric acid | Cl− क्लोराइड ऑयन |
| H2SO4 गंधकाम्ल | HSO−4 हाइड्रोजन सल्फेट ऑयन |
| HNO3 Nitric acid | NO−3 Nitrate ion |
| H3O+ Hydronium ion | H2O Water |
| HSO−4 Hydrogen sulfate ion | SO2−4 Sulfate ion |
| H3PO4 Phosphoric acid | H2PO−4 Dihydrogen phosphate ion |
| CH3COOH Acetic acid | CH3COO− Acetate ion |
| HF Hydrofluoric acid | F− Fluoride ion |
| H2CO3 Carbonic acid | HCO−3 Hydrogen carbonate ion |
| H2S Hydrosulfuric acid | HS− Hydrogen sulfide ion |
| H2PO−4 Dihydrogen phosphate ion | HPO2−4 Hydrogen phosphate ion |
| NH+4 Ammonium ion | NH3 Ammonia |
| H2O Water (pH=7) | OH− Hydroxide ion |
| HCO−3 Hydrogencarbonate (bicarbonate) ion | CO2−3 Carbonate ion |
कुछ क्षार व उनके संयुग्मी अम्ल
| क्षार | संयुग्मी अम्ल |
|---|---|
| C2H5NH2 एथिलेमाइन | C2H5NH+3 एथिल-अमोनियम ऑयन |
| CH3NH2 Methylamine | CH3NH+3 Methylammonium ion |
| NH3 Ammonia | NH+4 Ammonium ion |
| C5H5N Pyridine | C5H6N+ Pyridinium |
| C6H5NH2 Aniline | C6H5NH+3 Phenylammonium ion |
| C6H5CO−2 Benzoate ion | C6H6CO2 Benzoic acid |
| F− Fluoride ion | HF Hydrogen fluoride |
| PO3−4 Phosphate ion | HPO2−4 Hydrogen phosphate ion |
| OH− Hydroxide ion | H2O Water (neutral, pH 7) |
| HCO−3 Bicarbonate | H2CO3 Carbonic acid |
| CO2−3 Carbonate ion | HCO−3 Bicarbonate |
| Br− Bromine | HBr Hydrogen bromide |
| HPO2−4 Hydrogen Phosphate | H2PO−4 |
| Cl− Chloride ion | HCl Hydrogen chloride |
| H2O Water | H3O+ Hydronium ion |