डाल्टन का नियम

रसायन विज्ञान और भौतिकी में डाल्टन का नियम' या डाल्टन का आंशिक दाब का नियम, परस्पर क्रिया न करने वाली गैसों के कुल दाब तथा उन गैसों के आंशिक दाब के सम्बन्ध में है। इस नियम के अनुसार, परस्पर क्रिया न करने वाली गैसों का कुल दाब उन गैसों के आंशिक दाबों के योग के बराबर होता है।^[1] डाल्टन ने यह प्रायोगिक नियम १८०१ में दिया था। यह नियम आदर्श गैसों पर लागू होता है।

अर्थात्

${\displaystyle P_{\text{total}}=\sum _{i=1}^{n}{p_{i}}}$       or      ${\displaystyle P_{\text{total}}=p_{1}+\cdots +p_{n}}$

जहाँ p₁, p₂, ..., p_n प्रत्येक घटक गैस का आम्शिक दाब है।^[1]

${\displaystyle \ p_{i}=P_{\text{total}}y_{i}}$

जहाँ y_i , iवें घटक का अणु-अंश है।